Estructura de Lewis

Ana Zita
Ana Zita
Doctora en Bioquímica

La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.

estructura de lewis de atomos

En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia.

Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces químicos.

Regla del octeto: ¿por qué es esencial para la estructura de Lewis?

Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8 electrones en su capa externa. Lewis reconoció que los gases nobles son muy estables y no forman compuestos.

estructura de lewis de los gases noblesBasado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un átomo es más estable cuando su configuración electrónica, es decir, la distribución de sus electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado.

Gracias a la regla del octeto, Lewis fue capaz de establecer que los átomos reaccionan entre sí para formar las moléculas y de esta manera rodearse con ocho electrones. Por ejemplo, el átomo de cloro tiene 7 electrones. Pero cuando dos átomos de cloro se unen, cada uno puede tener 8 electrones en su capa externa, como se muestra en la imagen:

estructura de la molecula del cloro cumpliendo con la regla del octeto

Reglas de la estructura de Lewis para las moléculas

Una molécula es el resultado de la combinación de dos o más átomos que comparten electrones entre sí. Para la representación de la estructura de Lewis de una molécula se siguen las siguientes reglas:

  1. Los átomos se muestran por sus símbolos químicos, por ejemplo, el cloro es Cl, el hidrógeno es H.
  2. Los enlaces covalentes se dibujan como líneas conectando los átomos participantes. Por ejemplo, un enlace simple es una línea, un doble enlace son dos líneas paralelas y un enlace triple son tres líneas paralelas.
  3. Los electrones solitarios, es decir, los que no se comparten con otros átomos, se marcan como puntos.
  4. El hidrógeno llena su capa de valencia con solo dos electrones.

Por ejemplo, la estructura de Lewis del ácido clorhídrico HCl es:

Estructura de Lewis de HCl

Ejemplos de estructuras de Lewis de las moléculas

El agua H2O está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno:

estructura de Lewis del agua

El dióxido de carbono CO2 está formado por un átomo de carbono C y dos átomos de oxígeno:

estructura de Lewis del dioxido de carbono

El nitrógeno molecular está formado por dos átomos de nitrógeno:

estructura de Lewis del nitrogeno molecular

Diagramas de Lewis de los átomos más relevantes

1 electrón

Hidrógeno

negrita H negrita espacio elevado a negrita.

Litio

negrita Li negrita espacio elevado a negrita.

Sodio

negrita Na negrita espacio elevado a negrita.

Potasio

negrita K negrita espacio elevado a negrita.

2 electrones

Berilio

negrita Be negrita espacio negrita dos puntos

Magnesio

negrita Mg negrita espacio negrita dos puntos

Calcio

negrita Ca negrita espacio negrita dos puntos

Plata

negrita Ag negrita espacio negrita dos puntos

3 electrones

Boro

espacio superíndice anterior negrita. negrita B negrita espacio negrita dos puntos

Aluminio

espacio superíndice anterior negrita. negrita Al negrita espacio negrita dos puntos

Galio

negrita espacio negrita espacio superíndice anterior negrita. negrita Ga negrita espacio negrita dos puntos

Indio

negrita espacio superíndice anterior negrita. negrita espacio negrita In negrita espacio negrita dos puntos

4 electrones

Carbono

negrita dos puntos negrita espacio negrita C negrita espacio negrita dos puntos

Silicio

dos puntos espacio negrita Si negrita espacio negrita dos puntos

Germanio

negrita dos puntos negrita espacio negrita Ge negrita espacio negrita dos puntos

Plomo

negrita dos puntos negrita espacio negrita Pb negrita espacio negrita dos puntos

5 electrones

Nitrógeno

negrita dos puntos negrita espacio negrita N con negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Fósforo

negrita dos puntos negrita espacio negrita P con negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Arsénico

negrita dos puntos negrita espacio negrita As con negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Antimonio

negrita dos puntos negrita espacio negrita Sb con negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

6 electrones

Oxígeno

negrita dos puntos negrita espacio negrita O con negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Azufre

negrita dos puntos negrita espacio negrita S con negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Selenio

negrita dos puntos negrita espacio negrita Se con negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Telurio

negrita dos puntos negrita espacio negrita Te con negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

7 electrones

Flúor

negrita dos puntos negrita espacio negrita F con negrita. debajo y negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Cloro

negrita dos puntos negrita espacio negrita Cl con negrita. debajo y negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Bromo

negrita dos puntos negrita espacio negrita Br con negrita. debajo y negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Yodo

negrita dos puntos negrita espacio negrita I con negrita. debajo y negrita. negrita. encima negrita espacio negrita dos puntos

Vea también:

Ejercicios resueltos de estructuras de Lewis

1. Dibuja la estructura de Lewis del sulfuro de potasio K2S.

El potasio K tiene un electrón de valencia y el azufre S tiene seis electrones de valencia:

estructura de Lewis de sulfiuro de potasio

2. Dibuja la estructura del ioduro de estaño SnI4.

El ioduro de estaño está formado por un átomo de estaño Sn con cuatro electrones de valencia y cuatro átomos de iodo I con 7 electrones de valencia:

estructura de Lewis de ioduro de estano

3. Dibuja la estructura del metano CH4.

El metano está formado por un carbono con 4 electrones de valencia y 4 hidrógenos con un electrón de valencia:

estructura de Lewis del metano

Referencias

Myers, R. (2003) The Basics of Chemistry. Greenwood press. Londres