Balanceo de ecuaciones químicas

Ana Zita
Ana Zita
Doctora en Bioquímica

El balanceo de las ecuaciones químicas es la forma de igualar la cantidad de átomos que reaccionan con los átomos que se producen en una ecuación química. En la ecuación química se muestran la fórmula de los materiales que reaccionan y los productos que se forman, separados por una flecha.

El balanceo de las ecuaciones químicas sirve para presentar de forma correcta las proporciones de sustancias que reaccionan y la cantidad de productos que se obtiene.

Para balancear una ecuación química, en primer lugar, debemos confirmar que el número de los átomos del lado izquierdo de la reacción es igual al lado derecho de los productos. De no ser así, podemos recurrir a algunos métodos para hacer el balanceo, como el de tanteo, algebraico y redox.

¿Por qué una ecuación química debe estar balanceada?

Una ecuación química debe estar balanceada para ser correcta, de otra forma no presenta lo que sucede en la realidad.

Por ejemplo, el óxido de azufre SO3 da lugar al dióxido de azufre SO2 y al oxígeno molecular O2, como se muestra en la figura abajo:

ecuacion quimica antes de ser balanceada; balanceo de la ecuacion quimica

Del lado izquierdo de la flecha se muestran los reactantes, tres átomos de oxígeno y un átomo de azufre. Del lado derecho de los productos hay cuatro átomos de oxígeno y uno de azufre. Esta ecuación no está balanceada pues tenemos un exceso de un oxígeno en los productos que va en contra de las leyes de la química y la física.

¿Cómo resolvemos este desequilibrio? Para balancear la ecuación química nos valemos de los coeficientes, unos números que colocamos delante de la fórmula química que nos indican cuantas moléculas participan en la reacción. El coeficiente delante de una fórmula multiplica al subíndice de cada átomo.

Por ejemplo, si colocamos un 2 delante del SO3 significa que son dos moléculas de óxido de azufre que están reaccionando entre sí. También significa que hay 2 átomos de azufre y 6 átomos (2x3) de oxígeno.

Un 2 delante del SO2 nos indica que se forman dos moléculas de dióxido de azufre, con 2 átomos de S y 6 átomos de O. Ahora tenemos la ecuación balanceada:

ecuacion de oxido de azufre a dioxido de azufre balanceada

Métodos de balanceo de ecuaciones químicas

Existen varios métodos para balancear una ecuación química dependiendo de si son ecuaciones simples, ecuaciones redox o ecuaciones con muchos participantes.

Método de balanceo por inspección o tanteo

El método de balanceo por inspección o tanteo consiste en revisar elemento por elemento cuantos hay de cada lado de la flecha, y tratar de adivinar el coeficiente delante de las fórmulas hasta conseguir la igualdad. Algunas personas llaman a este método de ensayo y error.

Por ejemplo, en la ecuación de formación del amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno es la siguiente:

balanceo de ecuacion de la formacion de amoniaco

Esta ecuación no está balanceada porque hay dos átomos de nitrógeno y dos átomos de hidrógeno del lado izquierdo y un nitrógeno con tres hidrógenos del lado derecho.

Paso 1. Vamos a balancear al nitrógeno colocando un 2 delante del amoniaco NH3:

balanceo de ecuacion de formacion de amoniaco paso 2

Paso 2. Vamos a balancear el hidrógeno. Tenemos dos H del lado izquierdo y 6 H del lado derecho (el coeficiente 2 multiplica al subíndice 3 del H; 2x3=6). Si colocamos un coeficiente 3 delante del H2 del lado izquierdo, habremos balanceado la ecuación:

ecuacion de formacion de amoniaco balanceada

Método algebraico de balanceo de ecuaciones químicas

El método algebraico utiliza la matemática para determinar los coeficientes delante de cada compuesto. Es útil cuando la ecuación química presenta muchos compuestos. Se hace de la siguiente forma:

Paso 1. Delante de cada fórmula química se coloca un coeficiente desconocido con las letras a, b, c, d, hasta cubrir todas las sustancias:

normal a negrita C subíndice negrita 2 negrita H subíndice negrita 5 negrita OH negrita espacio negrita más negrita espacio normal b negrita O subíndice negrita 2 negrita espacio fin subíndice negrita flecha derecha normal c negrita CO subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio normal d negrita H subíndice negrita 2 negrita O

Paso 2. Ahora se elaboran sistemas de ecuaciones para cada elemento, de la siguiente forma:

El carbono del lado izquierdo tiene un subíndice 2 y el coeficiente a, y del lado derecho tiene un subíndice 1 y el coeficiente c

normal C dos puntos espacio espacio 2 normal a igual normal c

El hidrógeno del lado izquierdo está multiplicado por un subíndice 5 + 1 y por el coeficiente a, y esto debe ser igual al coeficiente d por el subíndice 2 del lado derecho:

normal H dos puntos espacio espacio 6 normal a igual 2 normal d

El oxígeno del lado izquierdo es igual al coeficiente a por el subíndice 1 más el coeficiente b por el subíndice 2, mientras del lado derecho es igual a coeficiente c por el subíndice 2 más el coeficiente d:

normal O dos puntos espacio espacio normal a más 2 normal b igual 2 normal c espacio más espacio normal d

Paso 3. Resolvemos el sistema de ecuaciones:

espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio normal c igual espacio 2 normal a espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio 6 normal a igual 2 normal d flecha doble derecha normal d igual 3 normal a espacio espacio normal a más 2 normal b igual 2 normal c espacio más espacio normal d flecha doble derecha normal a más 2 normal b igual 2 paréntesis izquierdo 2 normal a paréntesis derecho más 3 normal a espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio espacio 2 normal b igual 7 normal a menos normal a espacio flecha doble derecha normal b igual 3 normal a

Paso 4. Le damos un valor a uno de los coeficientes y hacemos las sustituciones correspondientes. Si le damos al coeficiente a el valor de 1, tendremos que b=3, c= 2 y d=3. Sustituimos por los coeficientes numéricos y corroboramos el número de átomos:

negrita C subíndice negrita 2 negrita H subíndice negrita 5 negrita OH negrita espacio negrita más negrita espacio 3 negrita O subíndice negrita 2 negrita espacio fin subíndice negrita flecha derecha 2 negrita CO subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio 3 negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita reactantes negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita productos negrita C negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita H negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 6 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 6 negrita O negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 7 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 7

Método de balanceo redox

Existen ecuaciones químicas que involucran el intercambio de electrones entre átomos. Estas reacciones se llaman de oxidación-reducción o reacciones redox. Como cualquier ecuación, el número de electrones tiene que ser igual del lado de los reactantes como del lado de los productos, es decir, los electrones no se crean ni se destruyen.

Paso 1. Revisar si la ecuación iónica está balanceada:

negrita Cu negrita espacio negrita más negrita espacio negrita Ag elevado a negrita más negrita flecha derecha negrita Cu elevado a negrita 2 negrita más fin elevado negrita espacio negrita más negrita espacio negrita Ag

Parece que está balanceada pues hay un cobre Cu y un átomo de plata Ag de cada lado de la ecuación. Si nos fijamos bien, del lado de los reactantes hay un ion Ag+ con una carga positiva mientras que del lado de los productos hay un ion Cu2+ con dos cargas positivas. Esto significa que se perdió un electrón en el paso de reactantes a productos, lo que no está permitido en las reacciones químicas.

Paso 2. Igualar las cargas eléctricas colocando coeficientes en las fórmulas correspondientes de la siguiente manera:

negrita Cu negrita espacio negrita más negrita 2 negrita espacio negrita Ag elevado a negrita más negrita flecha derecha negrita Cu elevado a negrita 2 negrita más fin elevado negrita espacio negrita más negrita 2 negrita espacio negrita Ag

De esta forma, del lado izquierdo hay 2 cargas positivas porque hay dos iones Ag+ mientras que del lado derecho hay dos átomos de Ag.

Vea también:

Ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas

1. Balancea la siguiente ecuación donde el cobre (Cu) reacciona con ácido nítrico (HNO3) para formar nitrato de cobre (Cu(NO3)2), óxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O):

negrita Cu negrita espacio negrita más negrita espacio negrita HNO subíndice negrita 3 negrita flecha derecha negrita Cu negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita NO negrita espacio negrita más negrita espacio negrita H subíndice negrita 2 negrita O

Paso 1. Elegimos el H que se encuentra en una sola sustancia de cada lado de la ecuación. Hay un H del lado izquierdo en el HNO3 y 2 H en el agua. Colocamos un 2 delante del HNO3:

negrita Cu negrita espacio negrita más negrita 2 negrita espacio negrita HNO subíndice negrita 3 negrita flecha derecha negrita Cu negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita NO negrita espacio negrita más negrita espacio negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita Cu negrita espacio negrita 1 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 1 negrita H negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita N negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3 negrita O negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 6 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 8

Paso 2. Elegimos ahora el N que se encuentra en el compuesto con más átomos Cu(NO3)2. Tenemos 2N del lado izquierdo y 3 N del lado derecho. Probemos cambiando el 2 anterior por 4 delante del HNO3, un 2 delante del NO y un 2 delante del agua.

negrita Cu negrita espacio negrita más negrita espacio negrita espacio negrita 4 negrita espacio negrita HNO subíndice negrita 3 negrita flecha derecha negrita Cu negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 2 negrita espacio negrita NO negrita espacio negrita más negrita 2 negrita espacio negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita Cu negrita espacio negrita 1 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 1 negrita H negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 4 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 4 negrita N negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 4 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 4 negrita O negrita espacio negrita espacio negrita 12 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 10

Paso 3. Elegimos balancear el oxígeno. Tenemos 12 O del lado izquierdo y 10 del lado derecho. Probemos con un 4 delante del agua; esto hace que ahora cambie el H a 8, colocamos un 8 delante de HNO3. Si colocamos un 3 delante del cobre Cu y del nitrato de cobre, habremos balanceado la ecuación:

negrita 3 negrita espacio negrita Cu negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 8 negrita espacio negrita HNO subíndice negrita 3 negrita flecha derecha negrita 3 negrita espacio negrita Cu negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 2 negrita espacio negrita NO negrita espacio negrita más negrita 4 negrita espacio negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita Cu negrita espacio negrita 3 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3 negrita H negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 8 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 8 negrita N negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 8 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 8 negrita O negrita espacio negrita espacio negrita 24 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 24

2. Balancea la siguiente ecuación por el método algebraico de la reacción del nitrato de bismuto más sulfuro de sodio para formar sulfuro de bismuto y nitrato de sodio:

negrita Bi negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho negrita más negrita Na subíndice negrita 2 negrita S negrita flecha derecha negrita Bi subíndice negrita 2 negrita S subíndice negrita 3 negrita más negrita NaNO subíndice negrita 3

Paso 1: Asignamos letras como coeficientes a cada compuesto:

a negrita Bi negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 negrita más b negrita Na subíndice negrita 2 negrita S negrita flecha derecha c negrita Bi subíndice negrita 2 negrita S subíndice negrita 3 negrita más d negrita NaNO subíndice negrita 3

Paso 2. Elaboramos el sistema de ecuaciones matemáticas para cada elemento:

negrita Bi negrita dos puntos negrita espacio negrita espacio negrita espacio a negrita igual negrita 2 c negrita N negrita dos puntos negrita espacio negrita espacio negrita 3 a negrita igual d negrita O negrita dos puntos negrita espacio negrita espacio negrita 9 a negrita igual negrita 3 d negrita Na negrita dos puntos negrita espacio negrita 2 b negrita igual d negrita S negrita dos puntos negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio b negrita igual negrita 3 c

Paso 3. Resolvemos el sistema de ecuaciones:

a negrita igual negrita 2 c d igual negrita 3 a negrita igual negrita 6 c negrita espacio negrita espacio b negrita igual negrita 3 c

Paso 4. Sustituimos las letras por sus coeficientes. Si asumimos que c=1, entonces a=2, b=3 y d=6:

itálica 2 negrita Bi negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 negrita más itálica 3 negrita Na subíndice negrita 2 negrita S negrita flecha derecha negrita Bi subíndice negrita 2 negrita S subíndice negrita 3 negrita más itálica 6 negrita NaNO subíndice negrita 3 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita Reactantes negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita Productos negrita Bi negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 2 negrita N negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3 negrita x negrita 2 negrita igual negrita 6 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 6 negrita O negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3 negrita x negrita 3 negrita x negrita 2 negrita igual negrita 18 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 6 negrita x negrita 3 negrita igual negrita 18 negrita Na negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3 negrita x negrita 2 negrita igual negrita 6 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 6 negrita S negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3 negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita igual negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita espacio negrita 3

Tenemos balanceada la ecuación química.

3. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones no está balanceada? Balancéala.

negrita 1 negrita. negrita espacio negrita CaO negrita espacio negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita flecha derecha negrita Ca negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita 2 negrita. negrita espacio negrita Sb negrita más negrita O subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita Sb subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 3 negrita 3 negrita. negrita espacio negrita Zn negrita espacio negrita más negrita espacio negrita HgSO subíndice negrita 4 negrita espacio fin subíndice negrita flecha derecha negrita ZnSO subíndice negrita 4 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita Hg

Revisamos el número de átomos de los elementos de lado y lado. La ecuación 1 está balanceada porque tiene 1 Ca, 2 O y 2H de cada lado de la flecha.

La ecuación 2 no está balanceada, por simple inspección vemos que hay 1 Sb del lado de los reactantes y 2 Sb del lado de los productos. La balanceamos por tanteo:

negrita 4 negrita Sb negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 3 negrita O subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita 2 negrita Sb subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 3

La ecuación 3 está balanceada porque tiene 1 Zn, 1 Hg, 1 S y 4 O de lado y lado.

4. Balancea la reacción redox entre el hierro Fe y el estaño Sn:

negrita Fe elevado a negrita 2 negrita más fin elevado negrita más negrita espacio negrita Sn elevado a negrita 4 negrita más fin elevado negrita flecha derecha negrita Fe elevado a negrita 3 negrita más fin elevado negrita más negrita Sn elevado a negrita 2 negrita más fin elevado

Paso 1. Revisamos las cargas eléctricas de cada lado de la ecuación. Del lado de los reactantes hay 6 cargas positivas (2+4); del lado de los productos hay 5 cargas positivas (3+2). Hay un desbalance de cargas.

Paso 2. Tanteamos colocando un coeficiente 2 delante del hierro:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita Fe elevado a negrita 2 negrita más fin elevado negrita más negrita espacio negrita Sn elevado a negrita 4 negrita más fin elevado negrita flecha derecha negrita 2 negrita Fe elevado a negrita 3 negrita más fin elevado negrita más negrita Sn elevado a negrita 2 negrita más fin elevado fin estilo

Revisamos de nuevo las cargas: del lado de los reactantes hay 8 cargas positivas (2x2+4) y del lado de los productos hay también 8 cargas positivas (2x3+2). Ahora la ecuación se encuentra balanceada.

Vea también ley de la conservación de la materia.

Referencias

Atkins, P., Jones, L., Laverman, L. (2016) Chemical Principles: the quest for insight. 7ed. W.H.Freeman. New York.

Kolb, D. (1978) The chemical equation Part I: simple reactions. J.Chemical Education 55:184

Tóth, Z. (1997) Balancing Chemical Equations by Inspection. J.Chemical Education 74: 1363