Tipos de reacciones químicas

Ana Zita

Doctora en Bioquímica

Los tipos de reacciones químicas son la clasificación de la forma en cómo las sustancias que se mezclan reaccionan entre sí. Las reacciones químicas se producen cuando las sustancias químicas entran en contacto (reactantes) y sus átomos y enlaces se organizan en nuevas sustancias (productos).

Según una clasificación general de las reacciones químicas, se describen tres tipos:

Reacciones de precipitación.
Reacciones ácido-base o de neutralización.
Reacciones de oxidación-reducción.

Reacciones de precipitación

Cuando dos soluciones se mezclan y se forma un compuesto sólido insoluble en agua, que cae o "precipita", estamos en presencia de una reacción de precipitación. El sólido formado se llama precipitado.

Cuando el cromato de potasio y el nitrato de bario se disuelven en agua, ambos compuestos se separan en sus iones componentes:

$negrita K subíndice negrita 2 negrita CrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita K subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita más negrita CrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita menos fin superíndice negrita Ba negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita Ba subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita más negrita 2 negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos$

En solución acuosa (ac), cuando el ión bario Ba²⁺ se encuentra con el ión cromato CrO^2-₄ se forma cromato de bario sólido (s) que no es soluble en agua:

$negrita CrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita menos fin superíndice negrita más negrita Ba subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita flecha derecha negrita BaCrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice$

La ecuación general para esta reacción de precipitación usando la fórmula de los reactantes y los productos es:

$negrita K subíndice negrita 2 negrita CrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita Ba negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita BaCrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita KNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice$

Reglas de formación de precipitados

Para predecir la identidad y la formación del producto sólido debemos seguir ciertas reglas:

El compuesto sólido debe tener carga igual a cero. Por eso, dos aniones o iones con carga negativa no pueden combinarse, así como dos cationes o iones con carga positiva.
Para que el compuesto no tenga carga, debe combinarse un catión y un anión que compensen sus cargas entre sí.
La mayoría de las sales de nitrato NO₃^- son solubles.
La mayoría de las sales que contienen iones metales alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺, Cs⁺, Rb⁺) y el ión amonio (NH⁺₄) son solubles.
La mayoría de las sales con cloro, bromo o iodo son solubles, excepto cuando están presentes los iones plata Ag⁺, plomo Pb²⁺, y mercurio Hg ²⁺.
La mayoría de las sales de sulfato SO₄^2- son solubles, excepto el sulfato de bario BaSO₄^2-, el sulfato de plomo PbSO₄^2-, el sulfato de mercurio Hg₂ SO₄^2- y el sulfato de calcio CaSO₄^2-.
Los hidróxidos solubles son el hidróxido de sodio NaOH y el hidróxido de potasio KOH. Los compuestos medianamente solubles son el hidróxido de bario Ba(OH)₂, hidróxido de estroncio Sr(OH)₂ y el hidróxido de calcio Ca(OH)₂.
La mayoría de los sulfuros S²⁺, carbonatos CO₃²⁺, cromatos CrO₄^2- y fosfatos PO₄^2- son ligeramente solubles, con excepción de las sales con los iones de la regla 4.

Reglas para predecir la solubilidad de las sales
Soluble	Insoluble
Sales de nitrato.	Los sulfuros S²⁺, carbonatos CO₃²⁺, cromatos CrO₄^2- y fosfatos PO₄^2- (excepto con iones de metales alcalinos y amonio).
Compuestos con iones metales alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺, Cs⁺, Rb⁺) y el ión amonio (NH⁺₄)	Todos los óxidos (excepto los que se forman con Ca, Ba, y cationes de metales alcalinos).
NaOH, KOH	Ba(OH)₂, Sr(OH)₂ y Ca(OH)₂
Cloruro, bromuros y ioduros.	Cloruros, bromuros y ioduros con Ag⁺, Pb²⁺, y Hg ²⁺

Ejemplo de formación de precipitados

Cuando una solución acuosa de nitrato de plata se adiciona a una solución acuosa de cloruro de potasio, se produce un sólido blanco. En la solución se encuentran los siguientes iones:

$negrita AgNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita KCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita Ag elevado a negrita más negrita coma negrita espacio negrita NO subíndice negrita 3 superíndice negrita menos negrita coma negrita espacio negrita K elevado a negrita más negrita coma negrita Cl elevado a negrita menos negrita flecha derecha negrita ¿ negrita sólido negrita espacio negrita blanco negrita ?$

Por las reglas de formación de precipitado:

el catión plata se puede combinar con un anión (nitrato o cloruro), y
el catión potasio se puede combinar con un anión (cloruro o nitrato).

Las opciones que tenemos son entonces:

AgNO₃(presente en la solución).
AgCl.
KCl (presente en la solución).
KNO₃.

Los compuestos nuevos son AgCl y KNO₃. Siguiendo las reglas, sabemos que el KNO₃ es una sal de nitrato de un metal alcalino, por lo que es soluble en agua. Luego, la sal de cloruro de plata es insoluble y es el sólido que precipita que vemos en esta reacción.

$negrita Ag subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita espacio negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita más negrita K subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita Cl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita flecha derecha negrita AgCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita K subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos$

Remoción de agentes contaminantes

Las aguas provenientes de algunas industrias contienen contaminantes en altas concentraciones, como hierro, cromo, cadmio, plomo y arsénico, que resultan tóxicos para los seres vivos.

Por medio de reacciones de precipitación, se pueden formar sales insolubles y atrapar estos agentes tóxicos de las aguas contaminadas. Por ejemplo, el ioduro de sodio es una sal soluble que actúa como agente precipitante. En presencia de iones de plata o plomo, el ión ioduro forma sales que precipitan:

$negrita Pb subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita más negrita espacio negrita 2 negrita NaI subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita PbI subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita Na subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más$

La reacción del ión iodo con plomo produce un precipitado amarillo, que sirve para detectar la presencia de plomo en aguas contaminadas.

Reacciones ácido-base

Un ácido es una sustancia que produce iones H⁺ cuando se disuelve en agua (donador de protones). Una base es una sustancia que produce iones hidroxilo OH^- o acepta iones H⁺ cuando se disuelve en agua (aceptor de protones).

Las reacciones ácido-base también son llamadas reacciones de neutralización. Esto quiere decir que cuando se adiciona suficiente base para reaccionar exactamente con el ácido en la solución, se dice que el ácido se neutralizó.

Cuando se combina una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) y una solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH), tendremos una mezcla con los siguientes iones: H⁺, Cl^-, Na⁺ y OH^-:

$negrita HCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita NaOH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita más negrita Cl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita más negrita Na subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita más negrita OH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos$

El cloruro de sodio NaCl es soluble en agua y no se produce precipitado. Por otro lado, el agua H₂O no es un electrolito, por lo que los iones H⁺ y OH^- reaccionan para formar agua líquida (l):

$negrita H subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita más negrita espacio negrita OH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice$

El ión hidróxido es una base fuerte que acepta H⁺ para formar agua.

Reglas para determinar reacciones ácido-base

Identificar las especies presentes en la solución combinada.
Cuando entre las especies iónicas que se producen al disolver las sustancias están los iones H⁺ y OH^-, habrá formación de agua.

Por ejemplo, si mezclamos HNO₃ y KOH, las especies presentes en la solución serán:

$negrita HNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita KOH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita H elevado a negrita más negrita más negrita NO subíndice negrita 3 superíndice negrita menos negrita más negrita K elevado a negrita más negrita más negrita OH elevado a negrita menos$

Entre los iones se encuentran H⁺ y OH^-, por lo que esta reacción será ácido-base. También se encuentra el nitrato de potasio, que sabemos es soluble en agua por las reglas de precipitación.

$negrita H elevado a negrita más negrita más negrita NO subíndice negrita 3 superíndice negrita menos negrita más negrita K elevado a negrita más negrita más negrita OH elevado a negrita menos negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita KNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice$

Titulaciones ácido-base

La titulación es una técnica para medir la concentración de una solución. Consiste en colocar en una bureta una solución de un ácido o una base fuerte, de concentración conocida, y añadirla a la otra solución.

La titulación ácido-base involucra la reacción del ácido (o base) fuerte para reaccionar con una base (o ácido) hasta un punto donde la reacción es completa. Este punto se determina en presencia de un indicador como la fenolftaleina, que es incolora en soluciones ácidas y rosada en una solución básica.

Ejemplos de reacciones ácido-base

Acidez del agua de lluvia

Al llover, el agua de lluvia disuelve gases de la atmósfera, como el dióxido de carbono, CO₂, con la formación de un ácido débil como el ácido carbónico:

$negrita CO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita arpón derecho sobre arpón izquierdo negrita H subíndice negrita 2 negrita CO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice$

A su vez, el ácido carbónico se ioniza en medio acuoso:

$negrita H subíndice negrita 2 negrita CO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita arpón derecho sobre arpón izquierdo negrita HCO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita más negrita H subíndice negrita 3 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más$

En regiones no contaminadas, el agua de lluvia tiene un pH cercano a 5,6, lo que le otorga un carácter ligeramente ácido debido a la disolución de CO₂ de la atmósfera.

Contaminantes atmosféricos y la lluvia ácida

El término "lluvia ácida" se aplica a la lluvia con pH menor a 5,6. El pH del agua pura es 7, pero como producto de la contaminación atmosférica, el agua de lluvia se acidifica. Las erupciones volcánicas y las industrias que procesan combustibles fósiles liberan óxidos de nitrógeno y azufre que reaccionan con el agua formando los respectivos ácidos:

$negrita 2 negrita NO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita HNO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita HNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice$

$negrita SO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita SO negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita H subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice$

Huevos de goma

La cáscara de los huevos está formada por carbonato de calcio (CaCO₃). El vinagre es una solución de ácido acético (un ácido débil). Cuando sumergimos un huevo en vinagre, el carbonato de calcio reacciona con el vinagre, disolviendo la cáscara:

$negrita CH subíndice negrita 3 negrita COOH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita arpón derecho sobre arpón izquierdo negrita CH subíndice negrita 3 negrita COO subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita más negrita H subíndice negrita 3 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más$

$negrita CaCO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 3 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita flecha derecha negrita Ca subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita más negrita CO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 3 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice$

En esta reacción, se libera el dióxido de carbono y el huevo queda como si fuera de goma.

Vea también Ácidos.

Reacciones de oxidación-reducción

Las reacciones donde hay transferencia de electrones entre los reaccionantes se denominan reacciones de oxido-reducción o redox:

oxidación: transformación química en la cual una especie química cede electrones. Por ejemplo, la oxidación de hierro:

$negrita Fe negrita flecha derecha negrita Fe elevado a negrita 3 negrita más fin elevado negrita más negrita 3 negrita e elevado a negrita menos$

Reducción: transformación química en la cual una especie química gana electrones. Por ejemplo, la reducción del oxígeno:

$negrita O subíndice negrita 2 negrita más negrita 2 negrita e elevado a negrita menos negrita flecha derecha negrita O elevado a negrita 2 negrita menos fin elevado$

El hierro Fe y el oxígeno O₂ reaccionan formando óxido de hierro(III):

$negrita 4 negrita Fe subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita 3 negrita O subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita Fe subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice$

En esta reacción el hierro Fe le transfiere electrones e_{-<.sub> al oxígeno O₂ para formar el óxido de hierro (III), Fe₂O₃.}

Especie oxidada y especie reducida

En las reacciones de oxidación-reducción siempre hay dos especies químicas:

una especie oxidada, que experimenta oxidación, es decir, cede electrones;
una especie reducida que experimenta reducción, es decir, recibe electrones.

En el caso de la oxidación del hierro, la especie oxidada es el hierro Fe y la especie reducida es el oxígeno O₂.

Oxidante y reductor

Un agente oxidante es aquel que recibe electrones mientras que el agente reductor es el que aporta los electrones.

$fracción negrita Zn subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice entre negrita reductor más fracción numerador negrita Cu subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice entre denominador negrita oxidante fin fracción negrita flecha derecha negrita Zn subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita más negrita Cu subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice$

En la reacción entre el zinc (Zn) y el ión cobre (Cu²⁺), el Zn es el reductor (especie oxidada) que aporta los electrones y el Cu²⁺ es el oxidante (especie reducida) que recibe los electrones.

Un agente oxidante se reduce y un agente reductor es oxidado en una reacción redox.

Ejemplos de reacciones de oxidación-reducción

Formación de cloruro de sodio

La sal común o cloruro de sodio NaCl se forma por la reacción del sodio Na y el gas cloro Cl₂:

$negrita 2 negrita Na subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita Cl subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita NaCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice$

En esta reacción, el sodio sólido, con átomos de sodio de carga neutra, reacciona con moléculas de cloro diatómicas, para formar el sólido iónico NaCl, que contienen iones Na⁺ y Cl^-. En este caso, el Na es el agente reductor o la especie oxidada porque aporta su electrón y el Cl₂ es el agente oxidante o la especie reducida porque gana los electrones.

Combustión del metano

En la reacción de combustión del metano se produce una reacción de oxidación-reducción;

$negrita CH subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice blanco negrita más negrita espacio negrita 2 negrita O subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita CO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice$

En esta reacción no hay compuestos iónicos pero igual se puede describir la transferencia de electrones. El carbono C experimenta un cambio en su estado de oxidación de -4 in CH₄ a +4 en CO₂:

$negrita C elevado a negrita menos negrita 4 fin elevado negrita H subíndice negrita 4 superíndice blanco negrita flecha derecha negrita C elevado a negrita más negrita 4 fin elevado negrita O subíndice negrita 2 negrita espacio negrita más negrita 8 negrita e elevado a negrita menos$

Por otro lado, el oxígeno cambia de estado de oxidación de 0 en O₂ a -2 en el agua y CO₂, con una ganancia de dos electrones por átomo:

$negrita 2 negrita O subíndice negrita 2 superíndice negrita 0 negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 8 negrita e elevado a negrita menos negrita flecha derecha negrita CO subíndice negrita 2 superíndice negrita menos negrita 2 fin superíndice negrita espacio negrita más negrita espacio negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O elevado a negrita menos negrita 2 fin elevado$

En esta reacción el agente reductor es el metano CH₄ que es el compuesto completo, y el agente oxidante es el oxígeno O₂. El hidrógeno no cambia su estado de oxidación y no participa en el proceso de transferencia de electrones.

Metalurgia

La metalurgia es el proceso de extraer un metal a partir de minerales. En la metalurgia de la galena PbS, un mineral compuesto de plomo y azufre, se realizan varias reacciones de oxidación-reducción para poder extraer el plomo.

En una primera reacción, el sulfuro de plomo reacciona con el oxígeno:

$negrita 2 negrita Pb elevado a negrita más negrita 2 fin elevado negrita S elevado a negrita menos negrita 2 fin elevado subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 3 negrita O elevado a negrita 0 subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita Pb elevado a negrita más negrita 2 fin elevado negrita O elevado a negrita menos negrita 2 fin elevado subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita 2 negrita S elevado a negrita más negrita 4 fin elevado negrita O elevado a negrita menos negrita 2 fin elevado subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice$

El estado de oxidación para el azufre aumenta de -2 a +4. Asi, el azufre se oxida. El estado de oxidación para el oxígeno disminuye de cero a -2, con lo cual se reduce. Entonces el agente oxidante que acepta los electrones es el O₂, y el agente reductor que es el que dona electrones es el sulfuro de plomo PbS.

En una segunda reacción, el óxido de plomo reacciona con el monóxido de carbono para producir el metal libre:

$negrita Pb elevado a negrita más negrita 2 fin elevado negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita 2 fin superíndice negrita espacio negrita más negrita espacio negrita C elevado a negrita más negrita 2 fin elevado negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita 2 fin superíndice negrita flecha derecha negrita Pb subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 0 negrita más negrita C elevado a negrita más negrita 4 fin elevado negrita O subíndice negrita 2 superíndice negrita menos negrita 2 fin superíndice$

El plomo se reduce, su estado de oxidación disminuye de +2 a 0, y el carbono se oxida porque su estado de oxidación aumenta de +2 a +4. El agente oxidante es entonces el PbO y el agente reductor es el CO.

Vea también Reacciones químicas.

Referencia

Zumdahl, S. S., Zumdahl, S.A. Chemistry. 9na ed. 2014. Brooks/Cole

Actualizado en 18 noviembre 2019