Reacciones de precipitación: qué son, reglas y ejemplos

Ana Zita Fernandes
Ana Zita Fernandes
Doctora en Bioquímica

La reacción de precipitación es la reacción que ocurre entre dos sustancias en un medio acuoso, donde se forma un producto que no se disuelve en el agua. Esta reacción se puede identificar fácilmente por la formación de un sólido que “precipita”, por eso, a este sólido también se le llama precipitado.

Por lo general, las reacciones de precipitación se producen con compuestos iónicos, es decir, compuestos que en agua se separan en sus iones constituyentes. Por ejemplo, el cromato de potasio se separa en ion cromato CrO2-4 e ion potasio, mientras el nitrato de bario se separa en ion nitrato e ion bario.

En solución acuosa (ac), cuando el ion bario Ba2+ se encuentra con el ion cromato CrO2-4 se forma cromato de bario sólido (s) que no es soluble en agua:

negrita CrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita menos fin superíndice negrita más negrita Ba subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita flecha derecha negrita BaCrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice

reaccion de precipitacion entre el nitrato de bario y el cromato de potasio

La ecuación general para esta reacción de precipitación usando la fórmula de los reactantes y los productos es:

negrita K subíndice negrita 2 negrita CrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita Ba negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita BaCrO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita KNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice

Reglas de formación de precipitados

Para reconocer una reacción de precipitación, debemos predecir si el producto que se forma es soluble o insoluble en agua. Para esto, existen las siguientes reglas:

  1. El compuesto sólido debe tener carga igual a cero. Por eso, dos aniones o iones con carga negativa no pueden combinarse, así como tampoco dos cationes o iones con carga positiva.
  2. Para que el compuesto no tenga carga, debe combinarse un catión y un anión que compensen sus cargas entre sí.
  3. La mayoría de las sales de nitrato NO3- son solubles.
  4. La mayoría de las sales que contienen iones metales alcalinos (litio Li+, sodio Na+, potasio K+, cesio Cs+, rubidio Rb+) y el ión amonio (NH+4) son solubles.
  5. La mayoría de las sales con cloro, bromo o yodo son solubles, excepto cuando están presentes los iones plata Ag+, plomo Pb2+, y mercurio Hg 2+.
  6. La mayoría de las sales de sulfato SO42- son solubles, excepto el sulfato de bario BaSO42-, el sulfato de plomo PbSO42-, el sulfato de mercurio Hg2 SO42- y el sulfato de calcio CaSO42-.
  7. Los hidróxidos solubles son el hidróxido de sodio NaOH y el hidróxido de potasio KOH. Los compuestos medianamente solubles son el hidróxido de bario Ba(OH)2, hidróxido de estroncio Sr(OH)2 y el hidróxido de calcio Ca(OH)2.
  8. La mayoría de los sulfuros S2+, carbonatos CO32+, cromatos CrO42- y fosfatos PO42- son ligeramente solubles, con excepción de las sales con los iones de la regla 4.
Reglas para predecir la solubilidad de las sales
Compuestos solubles Compuestos insolubles
Sales de nitrato Los sulfuros S2+, carbonatos CO32+, cromatos CrO42- y fosfatos PO42- (excepto con iones de metales alcalinos y amonio).
Compuestos con iones metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Cs+, Rb+) y el ión amonio (NH+4) Todos los óxidos (excepto los que se forman con Ca, Ba, y cationes de metales alcalinos).
NaOH, KOH Ba(OH)2, Sr(OH)2 y Ca(OH)2
Cloruro, bromuros y yoduros. Cloruros, bromuros y yoduros con Ag+, Pb2+, y Hg 2+

Ejemplos de reacciones de precipitación

El nitrato de plata cuando se combina con el cloruro de sodio forma el cloruro de plata AgCl, que es un sólido blanco, y nitrato de sodio NaNO3.

Siguiendo las reglas, sabemos que el NaNO3 es una sal de nitrato de un metal alcalino, por lo que es soluble en agua. Luego, la sal de cloruro de plata es insoluble y es el sólido que precipita que vemos en esta reacción.

negrita Ag subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita espacio negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita más negrita K subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita Cl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita flecha derecha negrita AgCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita K subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos

Remoción de agentes contaminantes

Las aguas provenientes de algunas industrias contienen contaminantes en altas concentraciones, como hierro, cromo, cadmio, plomo y arsénico, que resultan tóxicos para los seres vivos.

Por medio de reacciones de precipitación, se pueden formar sales insolubles y atrapar estos agentes tóxicos de las aguas contaminadas.

Tal es el caso del plomo. El yoduro de sodio es una sal soluble que actúa como agente precipitante. En presencia de iones de plomo, el ion yoduro forma sales que precipitan:

negrita Pb subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 2 negrita más fin superíndice negrita más negrita espacio negrita 2 negrita NaI subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita PbI subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita Na subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita más

La reacción del ion yodo con plomo produce un precipitado amarillo, que sirve para detectar la presencia de plomo en aguas contaminadas.

Vea también:

Referencias

Atkins, P. Jones, L., Laverman, L. (20160 Chemical Principles-The quest for insight. 7th ed. W.H.Freeman. NY.

Rosenberg, J.L., Epstein, L.M., Krieger, P.J. (2007) Schaum's outline of Theory and problems of College Chemistry 9th ed. McGraw-Hill. NY.

Zumdahl, S. S., Zumdahl, S.A. (2014) Chemistry. 9.ª ed. Brooks/Cole