22 ejemplos de reacciones químicas para entender qué son

Existen miles de ejemplos de reacciones químicas, desde las más simples hasta las más complicadas. Una reacción química es un proceso donde los átomos de una o más sustancia se intercambian con otra y forman una nueva sustancia.

A continuación encontrarás ejemplos de reacciones químicas.

1. Reacción de descomposición del azúcar de mesa

El azúcar de mesa, la sacarosa, está formada por la glucosa y la fructosa. En la reacción de descomposición se rompe la unión entre la fructosa y la glucosa:

estilo tamaño 16px Sacarosa flecha derecha con calor encima fructosa espacio más espacio glucosa fin estilo

2. Reacción de formación de jabones

los jabones se producen por la saponificacion de grasas con hidroxido de sodio
Los jabones se producen por saponificación de grasas con soda cáustica.

Los jabones que usamos para eliminar la suciedad se hacen desde la antiguedad haciendo reaccionar las grasas con el hidróxido de sodio. Esta reacción se llama saponificación.

reaccion de saponificacion de trigliceridos y soda caustica

3. Reacción de formación de plástico biodegradable

El polivinil alcohol es un plástico biodegradable que se forma de la condensación de un gran número de moléculas de acetato de vinilo, que luego reacciona con metanol:

reacciones quimicas de polimerizacion del polivinil alcohol

4. Reacción de neutralización de un ácido y una base

Cuando una base, como el hidróxido de sodio (NaOH), reacciona con un ácido, como el ácido clorhídrico (HCl), se produce una reacción de neutralización, donde los productos son una sal, el cloruro de sodio (NaCl), y agua, H2.

negrita NaOH negrita espacio negrita más negrita espacio negrita HCl negrita flecha derecha negrita NaCl negrita espacio negrita más negrita espacio negrita H subíndice negrita 2 negrita O

estilo tamaño 16px Hidróxido espacio de espacio sodio espacio más espacio ácido espacio clorhídrico espacio flecha derecha cloruro espacio de espacio sodio espacio más espacio agua fin estilo

5. Reacción de combustión de la gasolina

La gasolina es una mezclas de compuestos formados por hidrógeno y carbono, llamados hidrocarburos. En la reacción de combustión de cualquier hidrocarburo, este reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono CO2 y agua:

estilo tamaño 16px negrita Hidrocarburos negrita espacio negrita más negrita espacio negrita O subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita CO subíndice negrita 2 negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita más negrita calor fin estilo

6. Reacción de desgaste de la cal por la lluvia ácida

La lluvia ácida trae consigo ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico reacciona con el carbonato de calcio (cal) formando sulfato de calcio, dióxido de carbono y agua:
estilo tamaño 16px negrita CaCO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita CaSO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita CO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

El sulfato de calcio se disuelve con mayor facilidad con el agua. Esta reacción es la causante del desgaste de los edificios y esculturas por el efecto de la lluvia ácida.

7. Reacción exotérmica de combustión del propano

La reacción de combustión se produce cuando un compuesto con carbono (compuesto orgánico) reacciona con el oxígeno O2. La combustión del propano C3H8 es una rección exotérmica porque se libera calor.

estilo tamaño 16px negrita C subíndice negrita 3 negrita H subíndice negrita 8 negrita más negrita 5 negrita O subíndice negrita 2 negrita flecha derecha negrita 3 negrita CO subíndice negrita 2 negrita más negrita 4 negrita H subíndice negrita 2 negrita O negrita más negrita calor fin estilo

8. Reacción de la comida tostada

bacon frito
La tocineta frita debe su sabor a la reacción de Maillard.

El sabor de la carne frita, el café tostado, la concha del pan horneado y las cebollas caramelizadas se deben a una reacción entre los aminoácidos y los azúcares de los alimentos. Esta reacción lleva el nombre de reacción de Maillard:

estilo tamaño 16px negrita Glucosa negrita espacio negrita más negrita espacio negrita Aminoácido negrita espacio negrita flecha derecha negrita glicosilamina negrita espacio negrita más negrita espacio negrita agua fin estilo

9. Reacción de sustitución simple del cobre y el nitrato de plata

Una reacción de sustitución simple se produce cuando un elemento o ión se coloca en el lugar de otro en un compuesto.

Cuando reacciona el cobre (Cu) en una solución acuosa de nitrato de plata (AgNO3), el cobre desplaza a la plata y forma nitrato de cobre (Cu(NO3)2) y se precipita la plata Ag:

estilo tamaño 16px negrita Cu subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita AgNO subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita Ag subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita Cu negrita paréntesis izquierdo negrita NO subíndice negrita 3 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

10. Reacción de doble desplazamiento del etanoato de mercurio y yoduro de sodio

Una reacción de doble desplazamiento se produce cuando hay intercambio de dos partes de un compuesto con las dos partes de otro compuesto.

El etanoato de mercurio cuando reacciona con el yoduro de sodio (NaI), el yodo (I) se combina con el mercurio (Hg) formando ahora el yoduro de mercurio (HgI2). Al mismo tiempo, el sodio se combina con el etanoato formando etanoato de sodio:

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11. Reacción para analizar el hierro en las aguas

Para analizar el contenido de hierro de los pozos de agua, el hierro se oxida a ion férrico y luego este reacciona con iones hidroxilo, para producir el hidróxido de hierro, Este compuesto es sólido y precipita:

estilo tamaño 16px negrita Fe subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita 3 negrita más fin superíndice negrita más negrita espacio negrita 3 negrita OH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice superíndice negrita menos negrita flecha derecha negrita Fe negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

12. Reacción de descomposición del hidróxido de hierro

El hidróxido de hierro cuando se le somete a una fuente de calor se descompone en óxido férrico y agua que se evapora:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita Fe negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita Fe subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 3 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

estilo tamaño 16px Hidróxido espacio de espacio sodio espacio flecha derecha con incremento encima Óxido espacio férrico espacio más espacio Agua fin estilo

13. Reacción ácido-base de soda cáustica y ácido sulfúrico

Una rección ácido-base se produce cuando un ácido, como el ácido sulfúrico, y una base, como el hidróxido de potasio se ponen en contacto. El resultado es una sal, el sulfato de potasio y agua:

estilo tamaño 16px negrita H subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita KOH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita K subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

14. Reacción de producción de ácido sulfúrico

En la industria de los fertilizantes se necesita el ácido sulfúrico. Este se obtiene a partir de la reacción de óxido-reducción del sulfuro de hierro FeS2.

Cuando el sulfuro de hierro es expuesto al oxígeno y al agua, se produce una reacción de óxido-reducción que da como resultado hidróxido de hierro y ácido sulfúrico:

negrita 4 negrita FeS subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 15 negrita O subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 14 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 4 negrita Fe negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita espacio negrita 8 negrita H subíndice negrita 2 negrita SO subíndice negrita 4 negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice

15. Reacción de precipitación de nitrato de bario y sulfato de sodio

Cuando reaccionan el nitrato de bario y el sulfato de sodio que son soluble en agua, se forma nitrato de sodio (soluble en agua) y sulfato de bario que no se disuelve en agua, y, por lo tanto, se precipita.

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Esta reacción es también del tipo de doble desplazamiento.

16. Reacción de reciclaje del anime

El poliestireno es un polímero plástico, empleado en los embalajes y vasos de anime. Para reciclarlo se puede hacer reaccionar con catalizadores y altas temperaturas, lo que hace que se liberen los monómeros de estireno:

reaccion quimica de despolimerizacion de poliestireno a estireno

17. Reacción de descomposición del agua por electricidad

Cuando se hace pasar una corriente eléctrica por el agua, esta se descompone en hidrógeno y oxígeno:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha con negrita electricidad encima negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita O subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

Esta reacción también se conoce como electrólisis del agua.

18. Reacción de formación del sabor a piña

En la industria alimenticia se usan sustancias que le dan sabor a los alimentos. Por ejemplo, en las gelatinas de piña no se usa la fruta como tal, sino compuestos que simulan el olor y sabor de la piña como el hexanoato o caproato de metilo.

El ácido hexanoico (o ácido cáprico) es un ácido orgánico que cuando reacciona con el metanol (CH3OH), se esterifica a hexanoato de metilo:

negrita CH subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita CH subíndice negrita 2 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 4 negrita COOH negrita más negrita CH subíndice negrita 3 negrita OH negrita flecha derecha negrita CH subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita CH subíndice negrita 2 negrita paréntesis derecho subíndice negrita 4 negrita COOCH subíndice negrita 3 negrita espacio negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita O

La reacción de esterificación es la reacción entre un ácido y un alcohol para formar un éster.

19. Reacción exotérmica de sodio y el agua

El sodio es un metal alcalino que cuando reacciona con el agua se forma hidróxido de sodio, hidrógeno y calor:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita Na subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita l negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita 2 negrita NaOH subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita ac negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita espacio negrita más negrita H subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

20. Reacción reversible entre dióxido de nitrógeno y oxígeno

Una reacción es reversible cuando los productos pasan a ser reactantes, y los reactantes son productos. En este caso, la reacción se representa con flechas bidireccionales.

El dióxido de nitrógeno NO2 se descompone en oxígeno y monóxido de nitrógeno NO. Luego el oxígeno y el monóxido de nitrógeno se combinan para formar el dióxido de nitrógeno:

estilo tamaño 16px negrita 2 negrita NO subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha sobre flecha izquierda negrita 2 negrita NO subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita O subíndice negrita 2 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

21. Reacción de síntesis del cloruro de amonio

El ácido clorhídrico y el amoníaco se combinan para sintetizar el cloruro de amonio:

estilo tamaño 16px negrita HCl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita más negrita NH subíndice negrita 3 negrita paréntesis izquierdo negrita g negrita paréntesis derecho fin subíndice negrita flecha derecha negrita NH subíndice negrita 4 negrita Cl subíndice negrita paréntesis izquierdo negrita s negrita paréntesis derecho fin subíndice fin estilo

22. Reacción endotérmica de hidróxido de bario y cloruro de amonio

Cuando reaccionan el hidróxido de bario (Ba(OH)2) y el cloruro de amonio (NH4Cl), se forma cloruro de bario (BaCl2), amoníaco (NH3) y agua:

estilo tamaño 16px negrita Ba negrita paréntesis izquierdo negrita OH negrita paréntesis derecho subíndice negrita 2 negrita más negrita 2 negrita NH subíndice negrita 4 negrita Cl negrita flecha derecha negrita BaCl subíndice negrita 2 negrita más negrita espacio negrita 2 negrita NH subíndice negrita 3 negrita más negrita 2 negrita H subíndice negrita 2 negrita O fin estilo

Esta reacción es endotérmica, pues absorbe energía del medio.

Vea también:

Referencias

Commons, C., Commons, P (coordinadores) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5th ed. Pearson Australia. Melbourne.