Tabla periódica de los elementos

Tabla Periódica

La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y sus propiedades. Estos están organizados de menor a mayor número atómico (número de protones)
1
H
2
He
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
55
Cs
56
Ba
57-71
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
87
Fr
88
Ra
89-103
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
No metales
Gases nobles
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metaloides
Halógenos
Otros metales
Metales de transición
Lantánidos
Actínidos

La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y sus propiedades. Los elementos están organizados de menor a mayor en función de su número atómico (número de protones).

En total, la tabla periódica actual posee 118 elementos químicos (92 naturales y 26 artificiales).

Cada cuadrado especifica el nombre del elemento químico, su símbolo y su número atómico.

Organización de la tabla periódica

Los llamados períodos son las líneas horizontales numeradas, que poseen elementos que presentan el mismo número de capas electrónicas, totalizando siete períodos:

  • 1º periodo: 2 elementos
  • 2º periodo: 8 elementos
  • 3º periodo: 8 elementos
  • 4º periodo: 18 elementos
  • 5º periodo: 18 elementos
  • 6º periodo: 32 elementos
  • 7º periodo: 32 elementos

Los periodos 6 y 7 de la tabla poseen muchos elementos, por lo que esas líneas horizontales serían muy largas. Por eso es común representar la serie de los lantánidos y la serie de los actínidos en un bloque aparte.

Las Familias o Grupos son las columnas verticales, donde los elementos poseen el mismo número de electrones en la capa externa, es decir, la capa de valencia. Muchos elementos de estos grupos están relacionados por sus propiedades químicas.

De los 18 grupos, las familias más conocidas son las del grupo A, también llamados elementos representativos:

  • Familia 1A: metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio).
  • Familia 2A: metales alcalino-térreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio).
  • Familia 3A: familia del Boro (boro, aluminio, galio, indio, talio y nihonio).
  • Familia 4A: familia del carbono (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y flerovio).
  • Familia 5A: familia del nitrógeno (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio).
  • Familia 6A: anfígenos (oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio, livermorio).
  • Familia 7A: halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, astato, teneso).
  • Familia 8A: gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y oganesón).

Los elementos de transición, también llamados metales de transición, representan las 8 familias del grupo B:

  • Familia 1B: cobre, plata, oro y roentgenio.
  • Familia 2B: zinc, cadmio, mercurio y copernicio.
  • Familia 3B: escandio, itrio, los 15 elementos de la serie de lantánidos y los 15 de la serie de actínidos.
  • Familia 4B: titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
  • Familia 5B: vanadio, niobio, tántalo, dubnio.
  • Familia 6B: cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.
  • Familia 7B: manganeso, tecnecio, renio, bohrio.
  • Familia 8B: hierro, rutenio, osmio, hasio, cobalto, rodio, iridio, meitnerio, níquel, paladio, platino, darmstatio.

Por determinación de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), los grupos pasaron a ser organizados por números del 1 a 18, sin embargo es común encontrarnos las familias descritas por letras y números como se mostró arriba.

Una diferencia importante que el nuevo sistema presentado por la IUPAC generó es que la familia 8B corresponde a los grupos 8, 9 y 10 de la tabla periódica.

Vea también Propiedades de los metales.

Historia de la tabla periódica

La finalidad fundamental para crear una tabla era facilitar la clasificación, organización y agrupación de los elementos conforma a sus propiedades.

Hasta llegar al modelo actual, muchos científicos crearon tablas que pudiesen demostrar una forma de organizar los elementos químicos.

La tabla periódica más completa fue elaborada por el químico ruso Dimitri Mendeleyev (1843-1907) en 1869 en función del peso atómico de los elementos.

Mendeleyev organizó los elementos en grupos de acuerdo a propiedades semejantes, dejando espacios vacíos para los elementos que él consideraba tendrían que ser descubiertos.

La tabla periódica como la conocemos actualmente fue organizada por Henry Moseley en 1913, por orden de número atómico de los elementos químicos, reorganizando la tabla propuesta por Mendeleyev.

William Ramsay descubrió los elementos neón, argón, criptón y xenón. Estos elementos junto con el helio y el radón conforman la familia de los gases nobles en la tabla periódica.

Glenn Seaborg descubrió los elementos transuránicos (desde el número 94 al 102) y en 1944 propuso la reconfiguración de la tabla periódica, colocando la serie de los actínidos por debajo de la serie de los lantánidos.

En 2019 se cumplió 150 años de la creación de la tabla periódica y por eso la Organización de las Naciones Unidas y la UNESCO decretaron ese año como el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos como forma de reconocimiento de una de las creaciones más influyentes e importantes de la ciencia.

Vea también Historia de la tabla periódica.

Curiosidades de la tabla periódica

  • La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (en inglés: International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC) es una organización no gubernamental dedicada a los estudios y los avances de la Química. La IUPAC establece y recomienda mundialmente el patrón para la tabla periódica.
  • El primer elemento químico aislado en el laboratorio fue el fósforo, por el alquimista alemán Henning Brand en 1669.
  • El elemento plutonio fue descubierto en 1940 por el químico estadounidense Glenn Seaborg. Además descubrió todos los elementos transuránicos y ganó el premio Nobel en 1951. En su honor, el elemento 106 recibe el nombre de seaborgio.
  • En el 2016 se incluye en la tabla periódica los nuevos elementos 113 (Nihonio), 115 (Moscovio), 117 (Teneso) y 118 (Oganesón).
  • Los nuevos elementos químicos sintetizados se conocen como elementos superpesados por contener en sus núcleos un número elevado de protones, muy superior a los elementos químicos encontrados en la naturaleza.

Resumen de la tabla periódica

resumen esquematico de tabla periodica

(Texto traducido y adaptado por Ana Zita).

Vea también: